AP化学核心知识点汇总

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　　2014年的AP化学进行了改革，考题类型以及考试大纲都作出新的调整，整个试卷仍然分为客观题(SectionⅠ)和主观题(SectionⅡ)两个部分，时间都是90 min,2015年又将主观题部分延长至105 min。计算器只允许在主观题部分使用，任何的可编程计算器以及图形计算器都可以，公式表在整个考试中都可以使用(以前只能在主观题部分使用)，但需要特别注意的是公式表里面包含AP化学里面的大部分常见公式，并不是所有。接下来本文重点介绍下备考中需要掌握的重要知识点。

　　Big Idea 1 : Atoms , Elements , and the Building Blocks of Matter

　　1.熟悉原子结构的发展历程，包括Dalton's Model，Thomson's Model ，Millikan's Experiment ，Rutherford's Experiment ，The Bohr Model 。

　　2.熟悉量子理论，掌握核外电子排布遵循的四个原则：The Aufbau Principle ，The Pauli Exclusion Principle， Hund's Rule ，Energy Overlay 。能够熟练书写原子或者离子的电子排布结构。会分析光电子能谱(photoelectron spectra)。

　　3.掌握元素周期表的周期性，该部分往往会涉及到主观题，所以要能够准确运用化学语言进行解释和分析。

　　Big Idea 2 : Bonding and Phases

　　注意物质结构决定性质，这部分内容是化学的核心，是高频考点和难点，考题也会灵活多变。

　　1.掌握分子内作用力以及分子间作用力与物质的物理化学性质的关系。会通过分析作用力解释物质熔沸点的高低。

　　2.掌握杂化理论，会判断分子的杂化类型与空间构型，运用VSEPR理论解释键角的变化。

　　3.能够熟练书写Lewis结构式，注意有些分子确实不满足八电子结构(octet rule)。能够通过计算formal charge 来判断哪种结构式更为合适。

　　4.牢记理想气体与真实气体的区别，掌握各种气体定律以及理想气体状态方程和道尔顿分压理论。能够运用分子动能理论以及Graham’s law进行相关计算。理解麦克斯韦-玻尔兹曼分布图像的含义。

　　5.溶液的依数性(Colligative Properties)不作为考试要求，要会计算溶液的浓度，区分molarity和molality，掌握蒸汽压的概念。

　　6.掌握物质溶于水的过程中涉及到的作用力的断开与形成，会用相似相容对物质的溶解度进行解释。

　　Big Idea 3 : Chemical Reactions , Energy Changes & Redox Reactions

　　1.认识化学反应的类型，掌握化学反应方程式的配平与相关计算，注意计算过程中有效数字的保留，不要漏掉单位。

　　2.能够通过能量图判断吸热反应还是放热反应，识别活化能。

　　3.掌握氧化态(氧化数)的概念，会判断氧化反应和还原反应，熟练书写半反应。

　　4.掌握原电池与电解池的工作原理，会计算电池的总电势，并且判断各条件的改变对电势大小的影响。会计算电镀中涉及的电流，质量以及转移电子的数量。

　　5.掌握金属活泼性的顺序，能够比较氧化剂或者还原剂的强弱。

　　Big Idea 4 : Chemical Reactions & Their Rates

　　1.注意基元反应与非基元反应在计算反应速率方程上的区别，掌握一级反应，二级反应和零级反应的图像特点，注意核化学中的半衰期遵循一级反应。通过基元反应会求总反应。

　　2.掌握碰撞理论，熟悉影响反应速率的因素(会从碰撞频率或者碰撞能量的角度进行分析)，掌握催化剂的工作原理。

　　Big Idea 5 : Laws of Thermodynamics & Changes in Matter

　　1.掌握三个热力学状态函数的含义以及相关计算，注意盖斯定律的应用。

　　2.能够熟练运用三种方法计算反应前后的能量变化，掌握生成焓的概念。

　　3.会分析物质的相态变化图，掌握熔化热与蒸发热的含义，会计算相变过程中的能量。注意水的相态图的特殊性。

　　注意区分的是：在Standard State Condition下完成的化学反应的状态函数变化符号的右上角用小圆圈标出。纯理想气体、纯液体或者固体的Standard State Condition是指该纯物质在298K，1atm下的状态，对于溶液来说，指的是溶液中溶质的浓度为1mol/L(1M)，在298K，1atm下的状态(与气体章节中的STP不同，气压为1atm，温度为273K下1mol任何气体的体积均为22.4L)。

　　Big Idea 6 : Equilibrium ，Acids and Bases , Titrations

　　1.掌握化学平衡的概念，会计算各种平衡常数Keq(Kc / Kp / Ksp / Ka / Kb)。会运用勒夏特列原理(Le Chatelier’s Law)判断化学平衡的移动方向。

　　2.掌握酸碱的定义，会计算缓冲溶液的pH,分析酸碱中和滴定曲线并且进行相关计算，熟悉指示剂的工作原理。

　　Big Idea 7: Laboratory

　　实验部分会联立各个章节内容进行考核，除了要熟悉常见的实验仪器以及操作注意事项，会分析造成误差的原因外，重点涉及到的实验还包括：酸碱滴定，比色分析(colorimetric analysis),色谱分析(chromotography, 有纸色谱法以及柱色谱法等)以及焰色试验(flame test)。

　　整体而言，主观题部分考得更加综合，更加注重实际应用，试题背景多取材于现实生活，文字描述类(Descriptive chemistry )的题目有所增多，需要考生不仅能够从题干中分析出所暗含的知识考点，还要准确无误地用语言对现象作出解释说明。在备考过程中要注意章节知识点间的联系，常考不衰的热点仍然集中于：路易斯结构式的书写;物质结构与性质的相关性;化学反应方程式的配平与计算;热力学部分(如△H和△G的相关计算);动力学部分(如求反应级数，速率方程，速率常数，平衡常数等);电化学部分(如氧化数的概念，半反应的书写，总电势的计算，△Go=-nFEo公式的运用等);酸碱部分(如指示剂的选择与工作原理，酸碱浓度的相关计算，等当点与半等当点的含义等)。有机化学部分虽然不作深入考查，但会作为出题背景来考微观结构以及分子间的作用力，所以要熟练运用微观结构来解释宏观性质。

　　大家在备考过程中一定要彻底掌握上述概念，有不懂的知识点及时请教老师，主观题部分参照官方给出的标准答案掌握化学语言的精简与准确，将章节内容融会贯通，形成完整的知识体系!

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